江蘇省蘇州市2015屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題及答案(4)
學(xué)習(xí)頻道 來(lái)源: 化學(xué)試題及答案 2024-07-20 大 中 小
(6)根據(jù)題中流程里提供的新信息,寫(xiě)出由(CH3)2C=CH2制備化合物
的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
▲
18.(12分)已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―,鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。
Ⅰ.還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下:
有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:
有關(guān)離子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
(1)寫(xiě)出Cr2O2- 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。
(2)還原+6價(jià)鉻還可選用以下的 ▲ 試劑(填序號(hào))。
A.明礬 B.亞硫酸氫鈉 C.生石灰 D.鐵屑
(3)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為: ▲ (填序號(hào));
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在 ▲ (填序號(hào))最佳。
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
Ⅱ.電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2- 7發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 ▲ 。
(5)電解法中加入氯化鈉的作用是: ▲ 。
19.(15分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。
(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJ•mol-1
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ•mol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= ▲ kJ•mol-1。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因
是 ▲ 。
② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以
采取的措施是 ▲ 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程
式為 ▲ 。
(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為:6 FeO + CO2=2Fe3O4 + C,則反應(yīng)中每
生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ mol。
② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4,另一
電極石墨連接電源的 ▲ 極,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
20.(14分)我國(guó)某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下:
(1)操作a的名稱(chēng)是 ▲ 。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是
▲ 。
(2)裝置B中生成兩種酸式鹽,它們的化學(xué)式分別是 ▲ 。
(3)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是 ▲ 。(選填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.氨水、酚酞試液
C.碘水、淀粉溶液 D.KMnO4溶液、稀H2SO4液
(4)SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O,F(xiàn)稱(chēng)取該復(fù)鹽2.410g,加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱,生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收,多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液,加足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,最后得白色沉淀2.330g。試列出計(jì)算過(guò)程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式。
▲
21.(12分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題
(1)已知:常壓下,氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解,水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解,氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是 ▲ ;其中水分子里的氧原子軌道的雜化類(lèi)型是 ▲ 。將過(guò)量氨氣通入0.1 mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液,其離子方程式為: ▲ 。
(2)用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫,與高壓氫氣鋼瓶相比,具有重量輕、
體積小的優(yōu)點(diǎn)。圖9是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖,
則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為 ▲ ,鈦原子的配位數(shù)為 ▲ 。
(3)晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為 ▲ 。試以原子實(shí)的形式寫(xiě)出31號(hào)半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式 ▲ 。鎵與砷相比較,第一電離能更大的是 ▲ (用元素符號(hào)表示)。
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