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陽光高考門戶小編整理分享2015濟(jì)寧市一模化學(xué)試題及答案，供大家復(fù)習(xí)備考參考！

2015年濟(jì)寧市高考模擬考試

理綜化學(xué)試題

本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共17頁。滿分300分�？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

 

第I卷(必做，共107分)

注意事項(xiàng)：

    1．第I卷共20小題。

    2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

    H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  Al27  S32  Fe56  Cu64

一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

7．運(yùn)用化學(xué)知識判斷，下列說法正確的是

A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用

B．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害  D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴

8．下列說法正確的是

A．標(biāo)況下，1.12LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移0．05NA電子

B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：

  NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存

D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存

 

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．圖l燒杯中通入過量的CO2出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有A1O2-

B．圖2裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

C．圖3裝置可以除去乙醇中的乙酸

D．圖4裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

10．下列說法不正確的是

A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．通過乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷

C．淀粉、纖維素都屬于糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物。兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同

B．含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑

C．M的單質(zhì)可保存于煤油中

D．由X、Y、Z 種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性

12．下列說法中不正確的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)    △H<O，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a

C．pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)≤c(H+)

D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同

13．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

    2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)    △H>0

T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表

下列說法中不正確的是

A．T1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為0．74mol·L-1

B．平衡后其他條件不變。將容器的體積壓縮到原來的l／2，則再平衡時(shí)c(N2O5)>    5．00mol·L-1

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2則K1<K2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0．5

29．(16分)“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、  CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+3H2(g) CH3OH g)+H2O(g)  △H=-49．0kJ／mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請回答：

①a=_______。

②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反  應(yīng)速率是_________mol·L-1·S-1

(2)甲烷的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則壓強(qiáng)P1______P2(填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P：時(shí)，在y點(diǎn)：

(正)_________  (逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。    

(4)甲酸(HCOOH)是一種弱酸，現(xiàn)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如下：

滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的關(guān)系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。

30．(18分)氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。

(1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是____________.

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能     b．的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c．溶液中Cu2+向陽極移動  d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)

(2)①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷。則試劑A的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是___________。

②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式__________。

(3)已知

。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，

 

則①的離子方程式為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)

Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：

請回答：

①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是__________。
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