廣州市2013屆高三考前化學(xué)訓(xùn)練試題及其答案

學(xué)習(xí)頻道    來(lái)源: 陽(yáng)光學(xué)習(xí)網(wǎng)      2024-07-20         

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1.下列離子方程式正確的是
A.氨水吸收足量的SO2氣體:OH-+SO2=HSO3-
B.稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉: Fe + 4H++ NO = Fe3++ NO↑ + 2H2O 
C.用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物:NO+NO2+OH—=NO2-+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:          
 
2.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
D
3.如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/div>
A.用鐵粉與稀硝酸反應(yīng),制取少量氫氣,用排水法收集
B.在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水
C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 
D.用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物
B
4.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是
A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)   
B.NH4Cl中的氮元素被還原
C. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 
D.每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
C
5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是:   
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
A 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng) 比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C
6.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息,判斷以下敘述正確的是
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價(jià) +1 +3 +2 +6、-2 -2
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A>C     B.氫化物的沸點(diǎn)H2D < H2E
C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B           D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等
AB
7.在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ•mol-1,下列結(jié)論正確的是                                              
 A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量等于92.4KJ 
 B.達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣,平衡不移動(dòng)
 C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%
BD  
8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的的是 
A.鐵制品表面鍍鋅                         B.驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸
C.白色固體先變黃色,最后變成黑色     D.浸在冷水中的玻璃球顏色較深
BC
9. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是
 
A. 用圖1裝置除去C12中少量的HCl
B. 用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體
C. 用圖3裝置制取純凈的CO2氣體
D. 用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
AD
10.下列敘述正確的是 
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B.若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH = 9,則c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L
C.0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)
AD
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是                           (3分)。
(2) 由A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí),多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是          (填字母,2分)。
a.   b.   c.   d. 
(3) 在E的下列同分異構(gòu)體中,含有手性碳原子的分子是          (填字母,2分)。
a.    b.     
c.      d. 
(4) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      (3分)。 
(5) D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                 (3分)。高聚物L(fēng)由H通過(guò)肽鍵連接而成,L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
                    (3分)。
 
31.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4•2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
 
(1)本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外,還需要                   
等原料。
(2)寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                   
(3)過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的操作方法是:
_________________________________________________________________。
(4)若過(guò)濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全,則濾液中CO32-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于                   。
(已知:Ksp(CaCO3)=5.0×10-9)
(5)寫(xiě)出蒸氨過(guò)程中的化學(xué)方程式                                              。
(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是     
a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化)    b.能導(dǎo)電     c.能制冷     d.無(wú)毒
31.(1)KCl  NH3 (2分,少寫(xiě)1個(gè)或錯(cuò)寫(xiě)1個(gè)扣1分)
(2)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(2分,離子符號(hào)錯(cuò),得0分)
(3)用滴管取少量濾液于試管中,滴加鹽酸,若產(chǎn)生氣泡,證明濾液中含有CO32-(3分,每項(xiàng)1分,少一項(xiàng)扣1分)
(4)5.0×10-4mol/L(2分,沒(méi)有寫(xiě)單位扣1分)
(5)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑(2分,未配平或無(wú)“↑”或“Δ”共扣1分)
(6)a d(2分,少1個(gè)或錯(cuò)1個(gè)扣1分)
31. I.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)      ΔH 
(1)已知:①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1  
        ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)       ΔH2      
        則ΔH=      (用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)
(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             。
 Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在 2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按右表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。
②下列說(shuō)法正確的是      (填編號(hào))。
  A.若容器壓強(qiáng)恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
 C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378~398K時(shí)的反應(yīng) 
 時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
編號(hào) 溫度/K 反應(yīng)時(shí)間/h 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
① 378 3 3:1 實(shí)驗(yàn)②和④探究    
                 
實(shí)驗(yàn)②和  探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
② 378 4 4:1 
③ 378 3               
④ 398 4 4:1 
右圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響,請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響(寫(xiě)出一條):
31.
I.(1)ΔH1-3ΔH2 (2分)
(2)  (3分)      (3)①60 % (2分)       ②B(2分)
II.  4:1(1分)  溫度對(duì)產(chǎn)率的影響(2分)     ③(1分)
在378~398K(1分),生成的納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化(合理則給分)(2分)
或者:在378K~398K(1分),隨溫度的升高,產(chǎn)率增大(2分)
383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒(3分)
32. 
實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),過(guò)程如下:
 
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是________(填編號(hào));
A.品紅溶液            B.紫色石蕊溶液        C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+,寫(xiě)出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式
__________                                                         _____;
(3)在③中,需加入的物質(zhì)是________;
(4)在④中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有______    ____________;
(5)在⑥中,將溶液Z控制到70~80 ℃的目的是________                 __________;
(6)為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素):稱取2.700 g樣品,將樣品溶于足量的鹽酸后,滴加過(guò)量的BaCl2;過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量固體的質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【Mr (BaSO4)=233  Mr (Fe)=56】。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
32. (16分)
 (1)B (2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S (3分,寫(xiě)離子方程式“4FeS+3O2+12H+= 4Fe3++6H2O+4S”也得分)
(3)Fe(或鐵粉)  (2分) 
(4)蒸發(fā)皿(或燒杯,多答石棉網(wǎng)不扣分)、玻璃棒 (2分)
 (5)升高溫度促進(jìn)Fe3+的水解 (2分),過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了) (1分)
(6)31.11% (4分)
 
33.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè),Na也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。
 
【實(shí)驗(yàn)I】操作步驟為:
①按圖連接裝置,檢驗(yàn)裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑;       
②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間;
③點(diǎn)燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
(1)裝置b中裝有              溶液。
(2)步驟②中,當(dāng)觀察到                          時(shí),才能進(jìn)入步驟③。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌,得到1.8 g濾渣(干燥);
②將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液;
③取25.00ml步驟②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥, 
稱量得固體質(zhì)量為3.94g。
④另取25.00 mL步驟②的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0 mol•L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00 mL。
(3)步驟②中固體溶于水后過(guò)濾,不溶物必須經(jīng)過(guò)洗滌,洗滌的具體操作是            
                                                                    
(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析29.2 g殘留固體中,含有哪幾種固體?                 。
其中          固體最大,為      g
(5)該探究條件下,鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
33.(1)飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3(2分)
(2)e處澄清石灰水變渾濁(2分)
(3)將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中,至剛好浸沒(méi)沉淀,靜置待水濾出,重復(fù)上述操作2~3次。(3分)
(4)C、Na2O和Na2CO3(3分)  Na2CO3(2分)21.2(2分)
(5) (2分)
33.某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如
下方案:
 
    己知熔點(diǎn):乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點(diǎn):乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)寫(xiě)出②的反應(yīng)化學(xué)方程式______
(2)②中分離B的操作名稱是______
(3)現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄,在
    答題卡上填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
   限選試劑:蒸餾水、稀HN03、2moL•L-1 NaOH、0.1 mol - L-1 KSCN、酸性KMn04溶
      液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。  
                  
 
                         
步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管          
                              
產(chǎn)生白色沉淀
步驟3:往c試管             
                              
                  C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。
(4)稱取一定量的C試樣,用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL,加入KBr03濃度為0.01667 moL•L-1的KBr03+KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,再加稀鹽酸酸化并放置。待反應(yīng)完全后,加入過(guò)量的KI,再用0.1100 moL -L-1Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴成的I2,耗去Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為:_______________________
  (部分反應(yīng)離子方程式:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
33.
(1)  + CO2 + H2O     + NaHCO3    (3分)
(2)分液   (2分)
(3)(共8分,合理即給分)
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。  
出現(xiàn)白色渾濁(1分)
 
苯酚常溫下溶解度不大 (1分)
步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管滴入過(guò)量(1分)飽和溴水(1分),振蕩。 
產(chǎn)生白色沉淀
                                   
苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng),生成三溴苯酚白色沉淀。(1分)
步驟3:往c試管滴入幾滴(1分)FeCl3溶液(1分),振蕩。 溶液變?yōu)樽仙?/div>
(1分) C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。
(4) 
或 
(3分,單位、有效數(shù)字錯(cuò)漏各扣1分,合理即給分)
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