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2013年海淀區(qū)高考化學漏補缺試題及其答案詳解
海淀區(qū)高三化學查缺補漏題
2013.5
說明:查漏補缺題是在高三全年五次統(tǒng)練基礎上的補充,試題側(cè)重知識、方法、題型或內(nèi)容各有不同,請老師們根據(jù)實際情況選用。
1題選題意圖:化學與生活內(nèi)容年年必考,引導學生關(guān)注教材。
1.下列關(guān)于一些營養(yǎng)物質(zhì)及其在人體內(nèi)作用的敘述,正確的是
營養(yǎng)物質(zhì) 淀粉 油脂 維生素C 鐵元素
存在、性質(zhì) 存在于大豆、花生、綠色蔬菜中;與纖維素互為同分異構(gòu)體 存在于動物脂肪、大豆、花生等;可溶于水,常溫均呈固態(tài) 存在于蔬菜、水果內(nèi),可溶于水,具有很強的還原性 存在于動物肝臟、瘦肉等食物內(nèi);可以跟某些蛋白質(zhì)結(jié)合
在人體內(nèi)的
主要作用 用于水解形成葡萄糖,為人體提供能量 保溫、緩沖,幫助脂溶性維生素吸收,儲存能量及必要時氧化釋放能量 清除導致人體衰老的自由基,促進鐵元素吸收等 用于合成甲狀腺素,促進智力發(fā)育
參考答案 C
2題選題意圖:加強對化學學科主干知識的考查——離子反應、離子方程式
2.描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式,不正確的是
A.滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅:CO2+2OH- = CO32- + H2O
B.稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣:
2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
C.碳酸氫銨溶液中加足量石灰水:
NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ NH3•H2O + H2O
D.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
參考答案 A
3題選題意圖:訓練學生對圖像問題的分析,補充對溶解度曲線的復習和考查
3.下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B.圖②表示KNO3的溶解度曲線,a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中Fe3+,可加氨水調(diào)節(jié)pH=4
參考答案 B
4題選題意圖:對模擬考試考點的補充
4.下列說法正確的是
A. 表示一種吸水性高分子樹脂
B.用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
C.pH=2的鹽酸和NH4Cl溶液中,水電離出的c(H+)相等
D.常溫時鋁遇濃硝酸鈍化,是由于鋁元素有很強的金屬性
參考答案 A
5題選題意圖:強化對氧化還原基本概念的認識
5.從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應: 14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7X+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是
A.X的化學式為CuS,它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應,有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑
參考答案 C
6題選題意圖:加強對基本反應的考查,要求學生熟練掌握物質(zhì)間的相互關(guān)系
6.下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項 X Y Z M
A C CO CO2 O2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH
D NH3 NO NO2 O2
參考答案 B
7題選題意圖:訓練學生熟練掌握有機物官能團性質(zhì)
7.貝諾酯具有抗風濕、解熱鎮(zhèn)痛作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下:
下列說法正確的是
A.貝諾酯可與水任意比互溶
B.貝諾酯可發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應
C.1mol貝諾酯最多可與9molH2發(fā)生加成反應
D.貝諾酯完全水解后能得到3種物質(zhì)
參考答案 D
8題選題意圖:訓練學生對探究型實驗題的適應能力
8.削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚称房茖W上稱為“褐變”。某學習小組查閱有關(guān)資料,發(fā)現(xiàn)不同文獻解釋不同。
I.《化學教學》:蘋果中Fe2+ 被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。
II. 《中學化學教學參考》:蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中氧化酶催化下被空氣氧化生成有色物質(zhì)。
已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色,對苯二酚顯綠色,甲基苯酚顯藍色。
(1)為探究蘋果“褐變”是否為I的原因,該小組同學設計了如下實驗:① 剛削皮的蘋果立刻滴上2~3滴A溶液,繼而再滴上幾滴氯水。② 在“褐變”后的蘋果上滴上2~3滴A溶液。
回答下列問題:
A溶液是 溶液(填化學式)。
若I的解釋正確,寫出 ① 中有關(guān)的離子方程式: 、
;上述①、②的實驗現(xiàn)象分別應該為:
① ;② 。
實際檢驗的結(jié)果是,①、②均無明顯現(xiàn)象,說明觀點I的解釋是錯誤的。
(2)為探究蘋果“褐變”是否為II的原因,該小組同學又設計了如下實驗。請幫他們在表中完善實驗③、④探究目的和結(jié)論。
序號 實 驗 步 驟 現(xiàn) 象 探究目的和結(jié)論
③ 將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中。 相當長一段時間內(nèi),無明顯變化。
探究目的:
______________________。
結(jié)論:
_______________________。
④ 將剛削皮的蘋果立刻放入90℃~95℃的水中2 min,再放在空氣中。
再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2 min后取出洗凈,再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗。 相當長一段時間內(nèi),均無明顯變化。 探究目的:
_______________________。
結(jié)論:
____________________________________
______________________。
⑤ 在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。 蘋果由白色變?yōu)榫G色。 探究目的:探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)。
結(jié)論:蘋果中含有酚類物質(zhì)。
參考答案
(1) KSCN。1分);
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ; Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。ǜ1分);
①滴加A溶液時,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴氯水,變紅色(2分);
②變紅色 (1分);
(2)
③探究目的:探究空氣中的O2對蘋果“褐變”的影響。(2分)
結(jié)論:“褐變”是蘋果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應,生成有色物質(zhì)。
(或:沒有空氣中O2的參與,蘋果不發(fā)生“褐變”。) (2分)
④探究目的:探究氧化酶對蘋果“褐變”的影響。(2分)
結(jié)論:經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡,酶變性而失去催化能力,沒有氧化酶的催化,蘋果不發(fā)生“褐變”。(或:蘋果發(fā)生“褐變”,必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生。) (2分)
9題選題意圖:高考題?嫉囊环N形式,以工業(yè)流程圖為載體,對化學原理進行綜合考查
9.使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如下圖:
(1)此流程的第I步反應為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),一定條件下CH4的平
衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則P1_________P2。(填“<”、“>”或“=”)
100℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反應的平衡常數(shù)K=____________。
(2)此流程的第II步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷:該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為 。下圖表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況:
圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 (寫出一種)。
(3)工業(yè)上常利用反應Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ•mol-1和726.5 kJ•mol-1,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為 。
②合成甲醇的方程式為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H <0。在230°C~270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO),分別在230℃、250℃和270℃進行實驗,結(jié)果如右圖所示。其中270℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是_____(填字母);當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時,對應的反應溫度與投較比的關(guān)系是 。
③當投料比為1∶1,溫度為230℃,平衡混合氣體中,CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為 (保留1位小數(shù))。
參考答案
(1)< 2.25×10-4
(2)放熱 75% 降低溫度,或增加水蒸汽的量,或減少氫氣的量。
(3)①CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=-443.5 kJ•mol-1
② Z 投料比越高,對應的反應溫度越高 ③33.3%
10題選題意圖:加強元素化合物知識及相關(guān)實驗的綜合考查
10.A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩,E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅;
②F呈紅棕色;
③G和H均能使品紅褪色,A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰;
④C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時放出大量熱,工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬;
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取B的化學方程式 。
(2)若從a口通入氣體G,從b口通入氣體F,洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。反應的離子方程式為 。
(3)已知:
E(g)+3A(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H=-53.66kJ/mol
2CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H=-23.4kJ/mol
寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式 。
(4)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色,產(chǎn)物之一是E,該反應的化學方程式為 。
參考答案
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)產(chǎn)生白色沉淀,洗氣瓶上方出現(xiàn)淺棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+
(3)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l) △H= -130.72kJ/mol
(4)C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
11題選題意圖:加強對化學反應原理綜合題的訓練
11.科學家設計出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng),其工作流程示意圖為:
已知a b c d四個電極均為惰性電極,請根據(jù)題意填寫下列空白:
(1)甲裝置中b為 極, 乙中c電池為 極。
(2) 有下列四種電解質(zhì)溶液,你認為甲中可以放置: (填寫字母)。
A. NaCl溶液 B. KOH溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4 溶液
(3) 根據(jù)實際需要,乙裝置中可以使用不同的電解質(zhì)。
① 若使用熔融碳酸鹽(鈉、鋰) (650-700℃),寫出c電極上反應的電極反應式: 。
② 若使用固體氧化物(Y2O3氧化釔、ZrO2氧化鋯,高溫下可直接傳導O2-),寫出c電極上的電極反應式: 。
(4)已知氫氣的燃燒熱為:285.8 kJ/mol,請寫出水電解的熱化學方程式:
參考答案
(1) 陰極 負極
(2) B D
(3) H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O
(4) H2O(l) = H2 (g)+ 1/2 O2(g) △H = + 285.8 kJ/mol
12題選題意圖:訓練學生實驗探究能力,加強元素化合物與化學實驗及化學反應原理內(nèi)容的綜合考查
12.已知:H2S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體,易分解,能溶于水形成二元弱酸。某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進行了如下實驗(已知FeS為黑色難溶于水的固體)。
(1)制取H2S:
編號 操作 現(xiàn)象
I
反應劇烈,試管中的黑色固體逐漸溶解,產(chǎn)生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體。
II
只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生,但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生。
(1)寫出實驗I中反應的離子方程式 。并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程___________________________________________________。
該小組同學對實驗II中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣,首先設計實驗探究沉淀的成分。實驗和現(xiàn)象:將實驗II產(chǎn)生的沉淀進行 、洗滌、干燥。將沉淀放在燃燒匙中,伸入廣口瓶灼燒。燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液,振蕩。品紅溶液褪色,褪色后的溶液加熱后又恢復紅色。可以推知該淡黃色沉淀為 ,寫出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學方程式 。
(2)探究生成沉淀的原因。
提出假設:
① H2S不穩(wěn)定,分解生成沉淀;
② 。
實驗驗證:
編號 操作 現(xiàn)象
III
將H2S通入蒸餾水中達到飽和,將該溶液分為兩等份。一份靜置,另一份在空氣中不斷振蕩。 兩份溶液在短時間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象。
(3)重新假設并實驗驗證。
查閱資料:在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉(Na2Sx),多硫化鈉穩(wěn)定,但在酸的作用下生
成不穩(wěn)定的多硫化氫,多硫化氫分解生成硫。即:
Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S↑+(x-1)S
設計實驗驗證:
編號 操作 現(xiàn)象
IV
先通入一定量O2,幾乎看不到明顯變化;加入足量的鹽酸,產(chǎn)生無色具有臭雞蛋氣味的氣體,溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生。
寫出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學方程式 。
參考答案
(1)FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑ FeS在水中存在如下溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+ S2-(aq),加酸時,S2- + 2H+ = H2S↑,導致S2- 濃度減小,溶解平衡正向移動,F(xiàn)eS溶解。 過濾 S S+ O2點燃 SO2
(2)H2S 被空氣中O2氧化
(3)xNa2S + O2 + H2O = Na2Sx + (x-2)NaOH
13題選題意圖:以課本知識為切入點,考查實驗設計、實驗探究能力。
13.某課外小組同學做了如下探究實驗:將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆,用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒,一分鐘內(nèi)可觀察到如下顏色變化:黃色(氯化鐵溶液)——紅褐色(A)——鐵銹紅色(B)——黑色(C)。
(1) 關(guān)于粉筆由黃色變紅褐色,請你結(jié)合化學用語給出簡要解釋_________________
______________________________________________________________________。
(2) 寫出(A)→(B)變化的化學方程式_______________________________________。
對于黑色產(chǎn)生的原因,討論時形成了2種不同的觀點,甲組同學認為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產(chǎn)生的碳粒所致,而乙組同學則認為可能是灼燒過程中鐵元素價態(tài)發(fā)生了變化。他們?nèi)灾挥梅酃P和酒精燈解決了上述爭議,直接證明了乙組觀點的合理性。其實驗方案可能是
_____________________________________________________________________。
為進一步確認乙組的結(jié)論,他們進行了進一步的探究:
如圖所示加熱氧化鐵,觀察到紅色粉末逐漸變黑。之后,移動酒精燈只微熱試管底部,使黑色固體在乙醇氣霧中慢慢冷卻。停止實驗,取下新制的氫氧化銅試管加熱,試管中有紅色沉淀生成。
(3) 寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時反應的化學方程式___________________。
對黑色物質(zhì)的成分,大家進行了分析討論。之后取出黑色粉末進行如下實驗探究:
a.取黑色粉末加入足量稀硫酸,微熱,全部溶解,未觀察到任何氣泡產(chǎn)生;
b.取a步驟所得溶液少量,加入到酸性 KMnO4溶液中,觀察到紫色褪去;
c.另取a步驟所得溶液少量,加入硫氰化鉀溶液,出現(xiàn)血紅色。
(4) 實驗a說明黑色粉末中不含有__________;
(5) 根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷,黑色粉末的化學成分可能是_______________________;為進一步確認黑色粉末的成分,下列實驗方案可行的是(選填序號)________;
A. 準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,用 H2 充分還原,并用干燥劑收集所得水,獲得水的準確質(zhì)量,進行計算。
B. 準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,溶解于足量鹽酸,加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,稱量所得粉末質(zhì)量,進行計算。
C. 準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,溶解于足量鹽酸,配成一定體積的溶液,設法測定其中 Fe3+ 濃度,進行計算。
D. 準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,用 CO 充分還原,在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質(zhì)量,計算。
E. 準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,與一定質(zhì)量鋁粉混合后點燃,充分反應后冷卻,準確稱量剩余固體質(zhì)量,進行計算。
(6) 假設鐵的氧化物用FeaOb表示,請你寫出上述酒精還原氧化鐵反應的化學方程式
_____________________________________________________________________。
參考答案
(1)FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl,加熱過程中HCl揮發(fā),水解平衡不斷右移,黃色的FeCl3轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3。
(2)2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 將粉筆直接放到酒精燈火焰上灼燒,未發(fā)現(xiàn)粉筆變黑的現(xiàn)象。
(3)CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH △ CH3COONa+ Cu2O + 3H2O
(4)Fe (或“鐵單質(zhì)”“鐵”)
(5)Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物 ABCD
(6)(3a-2b)CH3CH2OH + aFe2O3 △ 2FeaOb + (3a-2b)CH3CHO + (3a-2b)H2O
14題選題意圖:對實驗考點的補充,以有機實驗為載體,考查學生的實驗探究能力。
14.某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯,并對該反應進行探究。
(1)實驗室制取乙烯的化學方程式為: ;濃硫酸在反應中的作用是 。
實驗過程中,可觀察到混合液變黑,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。某研究小組同學經(jīng)分析、討論后認定:此現(xiàn)象是在該反應條件下,濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應所致。
(2)為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體,甲同學設計了如下實驗裝置
他認為,只要觀察到品紅褪色,澄清石灰水變渾濁,就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2。你認為此看法是否正確 ,理由是 。
(3)為探究乙烯與Br2的反應,乙同學將制取的乙烯氣體分別通過:① NaOH溶液,② Ba(OH) 2溶液,后用排水法收集于1000 mL的圓底燒瓶中(塞好橡皮塞),然后打開橡皮塞,向燒瓶中一次性加入1.5 mL液溴,塞上配有帶乳膠管(用止水夾夾緊)的尖嘴玻璃管,搖蕩,可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失。然后按下圖裝好裝置,
打開止水夾,可觀察到有噴泉形成,靜置一段時間后,在溶液下部,有一層無色油狀液體(約1.5 mL)。
① 將乙烯氣體通過Ba(OH) 2溶液的目的是 ;
② 用化學方程式和簡單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因_______________
_______________ ;
③ 請利用上述噴泉實驗反應的產(chǎn)物設計一個簡單實驗,證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應而不是取代反應 。
參考答案
(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 催化劑、脫水劑
(2)否 , 品紅溶液褪色說明混合氣體中存在SO2 但SO2氣體也能使澄清石灰水變渾濁,其不一定被品紅溶液完全吸收,故難以判斷CO2 是否存在。
(3)① 確認其中的SO2、CO2均已被除盡(實驗過程中溶液不會變渾濁)
② CH2=CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br,溴跟乙烯氣體發(fā)生加成反應,生成液態(tài)的1,2-溴乙烷,導致燒瓶內(nèi)壓強減小,大氣壓將水壓入燒瓶形成噴泉。
③ 取少量燒瓶中的水層液體,用pH 試紙測定,發(fā)現(xiàn)不呈酸性,說明無取代反應產(chǎn)物HBr生成。故發(fā)生的是加成反應。
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