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第Ⅰ卷（共66分）
一、選擇題（本題10分），每小題2分，只有一個正確選項。
1．
A．．C．D．
2．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識的特點。A． B．C． D．
3．如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2設計成原電池，則在正極上生成的是A．Cl-B．Fe3+C．Cu2+D． Fe2+4．生活中常用一些化學知識，下列分析正確的是
A．加碘食鹽中添加碘化鉀B．C．D．－． “結構決定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是A. 碘熔化破壞了
B. 從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
C. 化合物一定是電解質D. HF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定選擇題(共36分，每小題只有1個正確答案)
．溶液中加入量Na2O2固體后A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、AlO2、Cl、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—．測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)實驗方案的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體NaOH溶液中，下列各項為通入CO2－2－－2－－－－－2－－下列圖像表達正確的是
A. 氨水的稀釋B等質量鋅粉與
足量鹽酸反應C氫氣與氧氣反應
中的能量變化D氣態(tài)氫化物沸點11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.1 mol組成為C2H6O的有機物，所含C—H鍵數(shù)目一定為0.NA
B. 8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAC. 0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2NAD. 標準狀況下，22.4 L HF所含的分子數(shù)目為NA
12. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法正確的是A. 反應中硫酸作氧化劑B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子13．有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出NaCl晶體置于定容儀器a中用滴定管向儀器a中滴加某液體b 至a儀器的刻度線，即可測出NaCl的體積。上述操作中的a、b分別指A．量筒、水B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯D．容量瓶、水
Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：
（BHT）
下列說法正確的是
A. 能與NaHCO3溶液反應B. 與BHT互為同系物
C. BHT久置于空氣中不會被氧化D. 兩種方法的反應類型都是加成反應
15. 某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C. 將Mg(OH)2濁液漏斗已裝濾紙收集沉淀D. 將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體．室溫時，等體積0.1 mol/L的下列水溶液，分別達到平衡①醋酸溶液：CH3COOHCH3COO－+H+②醋酸鈉溶液：CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－有關敘述中正確的是
A．加入等體積水后，只有②中平衡向右移動
B．加入等體積水后，①中[OH－]增大，②中[OH－]減小
C．①和②中，由水電離出的[H+]相等
D．[CH3COOH]與[CH3COO－]之和① > ②
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)
18．將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量MnO2），得到標準狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質離子。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為
A．．．．19．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．實驗I：攪拌，溶液顯黃色，即配得氯化鐵溶液
B．實驗II：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內產生紅棕色氣體
D．實驗IV：溶液分層，上層溶液變?yōu)樽仙?/div>
微粒加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液Fe2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+ Fe(OH)2↓BK+、NH3?H2O、CO32-通少量CO2CO32-+ CO2+ H2O→2HCO3-CFe2+、SO42-、Cu2+滴入氫硫酸Cu2++H2S→CuS↓+2H+ DAlO2-、、滴入少量鹽酸AlO2-+H++ H2O→Al(OH)3↓
21．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是
A．該方法的一大缺點是能耗大
B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用
C．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
D．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾將含雜質4.0克的NaOH固體配成1000 mL溶液取20 mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸20.4mL，則NaOH固體中含有雜質可能是
A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
第Ⅱ卷 (共84分)四．（本題共8分）
六．（本題共8分）
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
31. 在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2① 試判斷K1 K2（填寫>”“=”或<”）。
② 如果合成氨反應的方程式寫為N2(g) + H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K′，則K與K的關系為K= 。
32. 下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
33. 合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
簡述生產中必須除去原料氣中CO的原因 ；
Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料氣中CO的生產適宜條件應是 34. 對反應2NO2(g) N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 。
a．A、C兩點的反應速率：A ＞ C
b．B、C兩點氣體的平均相對分子質量：C＞B
c．A、C兩點NO2的轉化率：C ＞ A
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。
40．實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
41．用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
42．方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
43．方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為 （用含V的表達式表示)。
九、（本題共10分）
異構化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經Diels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是
完成下列填空：
44. Diels-Alder反應屬于 反應（填反應類型）：
45、A的結構簡式為 。
46．寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱 。
寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件 。
47.B與Cl2的1,2—加成產物消去HCl得到2—氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結構簡式 。
48.寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：目標產物）
。
十、（10分）化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療，其合成路線如下：
49．化合物D中官能團的名稱為 、 和酯基。A→B的反應類型是
50．寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：
I．分子中含有兩個苯環(huán)；Ⅱ.分子中有3種不同化學環(huán)境的氫；Ⅲ.不含一O—O一。
51．實現(xiàn)D→E的轉化中，化合物X的分子式為C19H15NFBr，寫出其結構簡式： 。
52．已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先轉化為，再轉化為F。你認為合成路線中設計步驟②的目的是 。
53．上述合成路線中，步驟③的產物除D外還生成，該反應原理在有機合成中具有廣泛應用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3十一．（本題共16分）
某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。
其化學原理為：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某實驗小組的同學對該廠生產印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00 mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g（假設反應前后溶液的體積變化均忽略不計）回上海市寶山區(qū)吳淞中學2014屆高三上學期10月月考化學試題 Word版含答案
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