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第Ⅰ卷(共66分)
一、選擇題(本題10分),每小題2分,只有一個正確選項。
1.
A..C.D.
2.化學用語具有簡便、確切地表達化學知識的特點。A. B.C. D.
3.如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2設計成原電池,則在正極上生成的是A.Cl-B.Fe3+C.Cu2+D. Fe2+4.生活中常用一些化學知識,下列分析正確的是
A.加碘食鹽中添加碘化鉀B.C.D.-. “結構決定性質”,有關物質結構的下列說法中正確的是A. 碘熔化破壞了
B. 從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
C. 化合物一定是電解質D. HF的分子間作用力大于HCl,故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定選擇題(共36分,每小題只有1個正確答案)
.溶液中加入量Na2O2固體后A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、NO3—.測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)實驗方案的是A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體NaOH溶液中,下列各項為通入CO2-2--2-----2--下列圖像表達正確的是
A. 氨水的稀釋B等質量鋅粉與
足量鹽酸反應C氫氣與氧氣反應
中的能量變化D氣態(tài)氫化物沸點11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.0.1 mol組成為C2H6O的有機物,所含C—H鍵數(shù)目一定為0.NA
B. 8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAC. 0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中,在催化劑作用下充分反應,生成氨分子數(shù)為0.2NAD. 標準狀況下,22.4 L HF所含的分子數(shù)目為NA
12. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法正確的是A. 反應中硫酸作氧化劑B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子13.有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積,具體步驟為:準確稱出NaCl晶體置于定容儀器a中用滴定管向儀器a中滴加某液體b 至a儀器的刻度線,即可測出NaCl的體積。上述操作中的a、b分別指A.量筒、水B.容量瓶、四氯化碳C.量筒、苯D.容量瓶、水
Butylated Hydroxy Toluene)是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如下兩種:
(BHT)
下列說法正確的是
A. 能與NaHCO3溶液反應B. 與BHT互為同系物
C. BHT久置于空氣中不會被氧化D. 兩種方法的反應類型都是加成反應
15. 某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成C. 將Mg(OH)2濁液漏斗已裝濾紙收集沉淀D. 將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體.室溫時,等體積0.1 mol/L的下列水溶液,分別達到平衡①醋酸溶液:CH3COOHCH3COO-+H+②醋酸鈉溶液:CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-有關敘述中正確的是
A.加入等體積水后,只有②中平衡向右移動
B.加入等體積水后,①中[OH-]增大,②中[OH-]減小
C.①和②中,由水電離出的[H+]相等
D.[CH3COOH]與[CH3COO-]之和① > ②
三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個,該小題不給分)
18.將a g氯酸鉀充分加熱分解(同時加入少量MnO2),得到標準狀況下b L氣體,殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質離子。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
A....19.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.實驗I:攪拌,溶液顯黃色,即配得氯化鐵溶液
B.實驗II:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色
C.實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內產生紅棕色氣體
D.實驗IV:溶液分層,上層溶液變?yōu)樽仙?/div>
微粒加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液Fe2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+ Fe(OH)2↓BK+、NH3?H2O、CO32-通少量CO2CO32-+ CO2+ H2O→2HCO3-CFe2+、SO42-、Cu2+滴入氫硫酸Cu2++H2S→CuS↓+2H+ DAlO2-、、滴入少量鹽酸AlO2-+H++ H2O→Al(OH)3↓
21.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是
A.該方法的一大缺點是能耗大
B.整個過程中,只有一種物質可以循環(huán)利用
C.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
D.“反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾將含雜質4.0克的NaOH固體配成1000 mL溶液取20 mL置于錐形瓶中,用0.1mol/L鹽酸滴定(甲基橙作指示劑),消耗鹽酸20.4mL,則NaOH固體中含有雜質可能是
A.Na2O B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2
第Ⅱ卷 (共84分)四.(本題共8分)
六.(本題共8分)
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
31. 在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2① 試判斷K1 K2(填寫>”“=”或<”)。
② 如果合成氨反應的方程式寫為N2(g) + H2(g)NH3(g),其平衡常數(shù)為K′,則K與K的關系為K= 。
32. 下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行)
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
33. 合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收原料氣中的CO,其反應是:
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
簡述生產中必須除去原料氣中CO的原因 ;
Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料氣中CO的生產適宜條件應是 34. 對反應2NO2(g) N2O4(g) + Q,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 。
a.A、C兩點的反應速率:A > C
b.B、C兩點氣體的平均相對分子質量:C>B
c.A、C兩點NO2的轉化率:C > A
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。
40.實驗前需進行的操作是 .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
41.用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下; 。
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。
方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
42.方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
43.方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑;樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為 (用含V的表達式表示)。
九、(本題共10分)
異構化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A(C5H6)和B經Diels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應,最簡單的反應是
完成下列填空:
44. Diels-Alder反應屬于 反應(填反應類型):
45、A的結構簡式為 。
46.寫出與互為同分異構,且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱 。
寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件 。
47.B與Cl2的1,2—加成產物消去HCl得到2—氯代二烯烴,該二烯烴和丙烯酸(CH2=CHCOOH)聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能,寫出該聚合物的結構簡式 。
48.寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線,(合成路線常用的表示方式為:目標產物)
。
十、(10分)化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療,其合成路線如下:
49.化合物D中官能團的名稱為 、 和酯基。A→B的反應類型是
50.寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式:
I.分子中含有兩個苯環(huán);Ⅱ.分子中有3種不同化學環(huán)境的氫;Ⅲ.不含一O—O一。
51.實現(xiàn)D→E的轉化中,化合物X的分子式為C19H15NFBr,寫出其結構簡式: 。
52.已知:化合物E在CF3COOH催化作用下先轉化為,再轉化為F。你認為合成路線中設計步驟②的目的是 。
53.上述合成路線中,步驟③的產物除D外還生成,該反應原理在有機合成中具有廣泛應用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH3十一.(本題共16分)
某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。
其化學原理為:2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某實驗小組的同學對該廠生產印刷電路后所得的廢液進行了分析:取50.00 mL 廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g(假設反應前后溶液的體積變化均忽略不計)回上海市寶山區(qū)吳淞中學2014屆高三上學期10月月考化學試題 Word版含答案
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