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薌城中學高三年級10月初檢測
可能用到的相對原子質量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137
第Ⅰ卷（共4分）
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意、每小題分共4分）
1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是( )
A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應量，以緩解石油危機
C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結構陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機
2．下列敘述正確的是( )
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
B．1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約為22.4 L
C．標準狀況下，1 mol H2O所占的體積是22.4 L
D．標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都是1 mol下列表示對應化( )用KIO3氧化酸性溶液中的KI：＋3H2O====3I2＋6OH－
B．向NH溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHNH3↑＋H2O
C．將過量SO通入冷氨水中：====HSO＋NH
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：====Ag＋＋NO↑＋H2O
4．下列敘述中正確的是( )
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等質量的丙烷和二氧化碳所含的分子數必相等
C．等體積的NH3與C2H6中，后者所含原子數一定是前者的2倍
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中均含有相同數目的原子
5．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
6．同素異形體現象在自然界廣泛存在，對等質量的O3和O2來說，下列各量一定不相等的是( )
A．原子數 B．電子數
C．質子數 D．分子數．常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但是沒有氣體產生的是( )
A．硫酸鐵溶液 B．濃HNO3
C．鹽酸 D．硫酸鋅溶液
8．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A．一定溫度下，pH＝6的純水中含有的OH－數為10－6NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數為0.1NA
C．1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數為0.03NA
D．常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為4NA．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的大量陽離子是( )
A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋
C．Fe3＋和Fe2＋ D．Fe2＋和Mg2＋
10．已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是( )
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NAB．在25 ℃、壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數目為NAC．1.8 g NH中含有的電子數為NA
D．1.8 g重水(D2O)中含NA個中子
1．下列關于“化學與健康”的說法不正確的是( )服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害食用一定量的油脂C．“血液透析”利用了膠體的性質光化學煙霧不會引起呼吸道疾病．下列溶液中的c(Cl－)與0 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol/L氯化溶液B．75 mL 2 mol/L氯化溶液
C． mL 1 mol/L氯化鉀溶液D．75 mL 1 mol/L氯化鋁溶液
．下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是( )A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3
．
A、在水中的溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3 ＞NaHCO3
C、等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者產生的CO2少
D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的CO2一樣多
15．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物質的量濃度是
16．、、、、、、七種離子中的某幾種。進行以下實驗:①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是 ( )
A.、、 B.、 、
C.、、D.、、
第卷（共分）
．用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀鹽酸，現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為______ mL的容量瓶；
(2)經計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
(3) 在配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。則配制的稀鹽酸濃度是____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 則配制的稀鹽酸濃度是____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。
漂白粉＋稀鹽酸________________________________________________________________________，
屬________反應。
漂白粉＋濃鹽酸________________________________________________________________________，
屬________反應。18．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20 ℃，1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。
甲組同學擬設計如圖甲所示的裝置完成實驗。
(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現稀硫酸不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設計了如圖乙所示的實驗裝置。
()裝置中導管a的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4)實驗中準確測出4個數據，如下表：
實驗前實驗后鋁銅合金質量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2氣體摩爾體積(Vm)_______________________________。(5)若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是________________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③裝置F的作用是________________________________________________________________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在____________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________________ (填寫試劑或用品名稱)。
(4)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你采取的措施是____________________________________，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
．
下列實驗流程中，X為第3周期兩種重要元素的氧化物的混合物。反應②、④是工業(yè)上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。
請回答：
(1)寫出A、B和E的化學式：
A________，B________，E________。
(2)寫出C溶液轉化為C固體的過程中HCl氣流的作用：
________________________________________________________________________。
(3)寫出①、③和④反應的化學反應方程式(若是離子反應的寫離子方程式)：
①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。(4) 熔點比較高的理由：
_。第Ⅰ卷（共4分）題號答案題號答案第卷（共分）．(1) (2)
(3) (4)
�。�(1) 福建漳州市薌城中學13-14學年高三第二次月考 （化學）
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