江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案(4)

學(xué)習(xí)頻道    來源: 陽光學(xué)習(xí)網(wǎng)      2024-07-20         

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   。

5常溫下利用Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化,SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實現(xiàn)SO2的處理總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H=4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1714分)下圖所示為某一藥物F的合成路線:

江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案 

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1A中含氧官能團的名稱分別是  ▲  、  ▲  。

2)步驟發(fā)生反應(yīng)的類型是  ▲  。

3寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式                      。

4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:  ▲  。

不含甲基;

江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案的衍生物,且環(huán)上只有一個取代基;

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(不考慮江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案的變化)。

5)請參照上面合成路線,以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機原料(無機試劑任選)合成江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

提示:江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案;

 合成路線流程圖示例:江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

                 ▲                  。

 

江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案18.(12過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2 )俗稱固體雙氧水,是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的制備流程如下:

                                                          

 

 

 

 

注:BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑,其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成

1)結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌,作用是       。

2加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+ 雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是    

3)洗滌抽濾產(chǎn)品,應(yīng)選用合適的洗滌試劑是       (填寫序號)。

A.飽和氯化鈉溶液     B.水      C.異丙醇    D.碳酸鈉飽和溶液

4)工業(yè)上常以活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)16 n(H2O2) m(樣品) ×100]來衡量過

碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣,ω13﹪為優(yōu)等品,F(xiàn)將0.2000g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的反應(yīng))溶于水配成溶液,加入適量稀硫酸酸化,再加入足量KI,搖勻后靜置于暗處,充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3溶液滴定到終點,消耗Na2S2O3溶液33.00mL。(已知:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI),通過計算判斷樣品是否為優(yōu)等品(寫出計算過程)。

 

19.(16分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

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已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5。

1)通入硫化氫的作用是:

除去溶液中的Sn2+離子

除去溶液中的Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為           ;

操作II,在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是    

2)操作IV的順序依次為:      、      、過濾、洗滌、干燥。

3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是: 

除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);

         。

4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:

a. 稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品,配制成250.00mL溶液;

b. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體

積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。

用硫酸酸化的0.01000 mol·L1KMnO4溶液滴定左手把握酸式滴定管的

活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視       

判斷此滴定實驗達到終點的方法是        。

若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生

的誤差可忽略),其可能原因有       。
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