江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案(5)
學(xué)習(xí)頻道 來源: 陽光學(xué)習(xí)網(wǎng) 2024-07-20 大 中 小
20.(14分)目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。
(1)已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5 kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2 =-64.4 kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3,則△H3 = ▲ kJ·mol-1。
(2)工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一,
一種氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4C1·nNH3(銨鎂復(fù)鹽),然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(3)儲氫材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑。生成
2.7gAl時,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準狀況下的體積為 ▲ L。
(4)采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特
性進行下列研究:
①下圖為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積
隨時間變化關(guān)系圖。由下圖可知,下列說法正確的是 ▲ (填字母)。
a.25℃時,純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時,純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時,Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②下圖為25℃和75℃時,Al-LiBH4復(fù)合材料[w (LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間
后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不
同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中可知,25℃時Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是 ▲ (填化學(xué)式)。
(5)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:
①某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,起始濃度為a mol·L-1,平衡時苯的
濃度為b mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ 。
②一定條件下,下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物)。生成目
標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
21.(12分)由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了。全
書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。
(1)寫出Fe3+的電子排布式 ▲ 。
(2)與CO2互為等電子體的一種離子為 ▲ (填化學(xué)式)。
(3)NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是 ▲ 。
(4)1 mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為 ▲ 。
(5)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖,
黑球表示 ▲ 原子。
(6)二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分
子化合物(如右圖),該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子
之間以 ▲ 相結(jié)合(填字母)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.范德華力
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